Para que un gas pueda ser considerado ideal debe cumplir con las siguientes condiciones:
* las moléculas no colapsan entre ellas.
* las moléculas no exhiben fuerzas de atracción o repulsión.
* un mol de cualquier gas ideal contiene el mismo número de moléculas y ocupa el mismo volumen a las mismas condiciones de P - T.
Ley de Boyle
Para una cantidad fija de gas a temperatura constante Presion por Temperatura es constante. PV = Constante (a T constante)
Ley de Charles
Para una cantidad fija de gas a presión constante el volumen es proporcional (¬) a la temperatura absoluta. V ¬ T (P constante)
Ley de Avogadro
El volumen de un gas a presión y temperatura constantes es proporcional al número de partículas.
A partir de las leyes mencionadas pordemos determinar la ecuación que relaciona las variables anteriormente descritas llamada Ecuación de Estado e Gases Ideales:
P V = n R T
Factor de Compresibilidad (Z)
Z es un factor de corrección introducido en la ecuación general de gases y puede obtenerse experimentalmente dividiendo el volumen real de (n) moles de un gas a P y T por el volumen ideal ocupado por la misma masa de gas a iguales condiciones de P y T.
Z = P V / n R T
Diagrama de P Vs T